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如何理解：强酸稀释至n倍,c(H+)变为1/n倍；弱酸稀释至n倍,c(H+)变化小于1/n倍
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如何理解：强酸稀释至n倍,c(H+)变为1/n倍；弱酸稀释至n倍,c(H+)变化小于1/n倍
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答案和解析
首先要明白,强酸中电离出的H+物质的量不变,即浓度不变,例如1mol/L的HCl,电离出1mol/L的H+,而弱酸电离出的H+是微弱电离,例如1mol/L的HA电离出小于1mol/L的H+.
所以,在稀释过程中,强酸溶液中的H+物质的量不变,而弱酸在稀释过程中电离平衡会向正方向移动,进而电离出比原来多的H+,物质的量上升,浓度变化小
所以,在稀释过程中,强酸溶液中的H+物质的量不变,而弱酸在稀释过程中电离平衡会向正方向移动,进而电离出比原来多的H+,物质的量上升,浓度变化小
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