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1ml0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L后怎么求他的H+的浓度?
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1ml 0.1mol/L 的H2SO4 加水稀释成2L后 怎么求他的H+的浓度?
▼优质解答
答案和解析
稀释前后,溶质守恒.计算这样强电解质的浓度,就遵循这个原则就可以了.
1ml,0.1mol/L的硫酸,其中的H+的物质的量为：0.1mol/L×0.001L×2=2.0×10^-4mol
稀释到2L,溶质H+的物质的量不会改变,改变的只是它的物质的量浓度,这两个概念,你回去在好好记忆区分一下.
因此稀释后的浓度为：2.0×10^-4mol÷2L=10^-4mol/L
其PH=4
如果还有不明白,可以追问.
1ml,0.1mol/L的硫酸,其中的H+的物质的量为：0.1mol/L×0.001L×2=2.0×10^-4mol
稀释到2L,溶质H+的物质的量不会改变,改变的只是它的物质的量浓度,这两个概念,你回去在好好记忆区分一下.
因此稀释后的浓度为：2.0×10^-4mol÷2L=10^-4mol/L
其PH=4
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