某同学用100g含碳酸钙75%的大理石与足量的稀盐酸发生反应，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．若该实验条件下CO2的密度为1.9g/L，计算生成二氧化碳气体的体积．（计算结果保留一位小数

Question

某同学用100g含碳酸钙75%的大理石与足量的稀盐酸发生反应，化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若该实验条件下CO₂的密度为1.9g/L，计算生成二氧化碳气体的体积．（计算结果保留一位小数）

Answer 1

碳酸钙质量为100g×75%=75g，
设生成CO₂的质量为x，则
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
75g                   x    
(100)/(75g)＝(44)/(x)
解得x=33g，
又实验条件下CO₂的密度为1.9g/L
则二氧化碳的体积为(33g)/(1.9g•L−1)=17.4L
答：二氧化碳的体积为17.4L．