3.16gKMnO4与50mL12mol•L-1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过计算回答：（1）该反应中未被氧化的HCl的物质的量是；（2）产

Question

3.16g KMnO₄与50mL 12mol•L^-1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，通过计算回答：
（1）该反应中未被氧化的HCl的物质的量是______；
（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少升？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

Answer 1

n（ KMnO₄）=(3.16g)/(158g/mol)=0.02mol，n（HCl）=12mol/L×0.05L=0.6mol，
（1）根据方程式知，0.02mol高锰酸钾发生反应需要氯化氢的物质的量为0.32mol＜0.6mol，所以盐酸有剩余，该反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，如果有2mol高锰酸钾氧化，未被氧化的HCl的物质的量是6mol，则该反应中未被氧化的HCl的物质的量=(0.02mol)/(2)×6=0.06mol，
故答案为：0.06mol；
（2）高锰酸钾和氯气之间的关系式得氯气体积=(0.02mol)/(2)×5×22.4L/mol=1.12L，
答：产生的Cl₂在标准状况下的体积为1.12L；
（3）根据高锰酸钾和被氧化的HCl的关系式知，被氧化的n（HCl）=(0.02mol)/(2)×10=0.1mol，根据氯原子守恒得溶液中n（Cl^-）=0.6mol-0.1mol=0.5mol，根据氯原子守恒得n（Cl^-）=n（AgCl）=0.5mol，则m（AgCl）=0.5mol×143.5g/mol=71.75g，答：在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成71.75g沉淀．