（2005•玉溪）氯酸钾受热分解的化学方程式为2KClO3MnO2.△2KCl+3O2，对“24.5g氯酸钾受热完全分解产生多少克氧气一题”小莉和小华两位同学分别采用了两种不同的计算方法．小莉同学的

Question

（2005•玉溪）氯酸钾受热分解的化学方程式为2KClO₃(MnO2.)/(△)2KCl+3O₂，对“24.5g氯酸钾受热完全分解产生多少克氧气一题”小莉和小华两位同学分别采用了两种不同的计算方法．

小莉同学的解法及计算过程	小华同学的解法及计算过程
解：设可产生氧气的质量为X 2KClO3(MnO2.)/(△)2KCl+3O2↑   245               96    24.5g             X  (245)/(24.5g)═(96)/(X)    X═9.6g 答：可产生氧气9.6g．	解：24.5g KClO3中氧元素的质量为： 24.5g×(O的相对原子质量×3)/(KClO3 的相对分子质量)×100% ═24.5g×(16×3)/(39+35.5+16×3)×100% ═9.6g 则氧气的质量为9.6g 答：可产生氧气9.6g．

试回答下问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？答：______．
（2）若要计算31.6g高锰酸钾受热完全分解产生氧气的质量，你认为也能用上述两种方法解答吗？
请你把能用的解法和计算过程写下来．
（3）你认为在什么情况下，小莉和小华同学的解法都能应用？

Answer 1

答：（1）都正确；（2）不能．能用的计算方法和过程如下：设高锰酸钾反应生成氧气的质量为x．2KMnO4  △  . K2MnO4+MnO2+O2↑316         &...