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计算2mol的镁带在空气中燃烧,需要消耗氧气多少摩?同时生成多少摩氧化镁?（镁带在空气中燃烧的化学方程式为：2Mg+O2——2MgO）要看到完整的过程,注明解题思路
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计算2mol的镁带在空气中燃烧,需要消耗氧气多少摩?同时生成多少摩氧化镁?（镁带在空气中燃烧的化学方程式为：2Mg+O2——2MgO）
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答案和解析
方程式里化学式前的数字就是各物质的物质的量之比.
2Mg+O2——2MgO
2 1 2
2mol X Y
X=1mol
Y=2mol
需要消耗氧气1摩,同时生成2摩氧化镁
2Mg+O2——2MgO
2 1 2
2mol X Y
X=1mol
Y=2mol
需要消耗氧气1摩,同时生成2摩氧化镁
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