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将2molN2和8molH2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H2⇌2NH3,当在某一温度下达到化学平衡状态,若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时,求N2的转化率?.
题目详情
将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H2⇌2NH3,当在某一温度下达到化学平衡状态,若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时,求N2的转化率?______.
▼优质解答
答案和解析
根据分析M始=
=7.2g•mol-1 M平=2×4.19=8.38g•mol-1 n始=2+8=10mol,
∵反应前后气体的质量不变,∴n始M始=n平M平
n平=
=
=8.6mol,
设N2的转化率为x
由反应 N2+3H2 2NH3
n始 2mol 8mol 0
n变 2x mol 6x mol 4x mol
n平(2-2x)mol (8-6x)mol 4x mol
∴(2-2x)+(8-6x)+4x=8.6
x=0.35=35%
故答案为:35%.
2×28+8×2 |
2+8 |
∵反应前后气体的质量不变,∴n始M始=n平M平
n平=
n始M始 |
M平 |
10×7.2 |
8.38 |
设N2的转化率为x
由反应 N2+3H2 2NH3
n始 2mol 8mol 0
n变 2x mol 6x mol 4x mol
n平(2-2x)mol (8-6x)mol 4x mol
∴(2-2x)+(8-6x)+4x=8.6
x=0.35=35%
故答案为:35%.
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