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高中创新设计化学练习册R元素无同位素,21gR2+金属离子内含有22*3.01*10的23次幂个中子,取等质量的该元素单质与酸反应,在标况下生成11.2L氢气.问：21gR2+金属离子中有多少mol质子?多少mol电子?R是
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高中创新设计化学练习册
R元素无同位素,21gR2+金属离子内含有22*3.01*10的23次幂个中子,取等质量的该元素单质与酸反应,在标况下生成11.2L氢气.问：21gR2+金属离子中有多少mol质子?多少mol电子?R是什么元素?写出元素原子核组成.
R元素无同位素,21gR2+金属离子内含有22*3.01*10的23次幂个中子,取等质量的该元素单质与酸反应,在标况下生成11.2L氢气.问：21gR2+金属离子中有多少mol质子?多少mol电子?R是什么元素?写出元素原子核组成.
▼优质解答
答案和解析
首先分析出：
22*3.01*10的23次幂个中子就是11mol中子.（因为3.01*10的23次幂就是阿伏伽德罗常数的一半)
在标况下生成11.2L氢气就是0.5mol氢气
根据反应：R＋2H+＝R2+＋H2
若生成0.5mol氢气,则发生反应的单质R为0.5mol
即0.5molR的质量为21g,其中中子数为11mol
所以R的摩尔质量为42,每molR原子中含有22mol中子（即每个R原子中含有22个中子）
由上分析可知：每个R原子中含有的质子数为42-22=20
每个R2+离子中含有的质子数为也等于20（质子数不变）
每个R2+离子中含有的电子数为18（失去2个电子形成离子）
而21gR2+金属离子就是0.5molR2+金属离子
所以21gR2+金属离子中有10mol质子,9mol电子
质子数为20,所以是钙元素.
原子核是由质子和中子构成的,其中每个原子核中有20个质子,22个中子（上面的分析中已经提到了）
22*3.01*10的23次幂个中子就是11mol中子.（因为3.01*10的23次幂就是阿伏伽德罗常数的一半)
在标况下生成11.2L氢气就是0.5mol氢气
根据反应：R＋2H+＝R2+＋H2
若生成0.5mol氢气,则发生反应的单质R为0.5mol
即0.5molR的质量为21g,其中中子数为11mol
所以R的摩尔质量为42,每molR原子中含有22mol中子（即每个R原子中含有22个中子）
由上分析可知：每个R原子中含有的质子数为42-22=20
每个R2+离子中含有的质子数为也等于20（质子数不变）
每个R2+离子中含有的电子数为18（失去2个电子形成离子）
而21gR2+金属离子就是0.5molR2+金属离子
所以21gR2+金属离子中有10mol质子,9mol电子
质子数为20,所以是钙元素.
原子核是由质子和中子构成的,其中每个原子核中有20个质子,22个中子（上面的分析中已经提到了）
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