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某校化学实验小组对电化学问题进行了如图所示实验探究.探究一:探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素.将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图所

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某校化学实验小组对电化学问题进行了如图所示实验探究.
探究一:探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素.将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图所示).从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化.作业帮
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格):
编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/%
为以下实验作参照 0.5 2.5 90.0
0.5  2.5 36.0
 碳粉质量的影响 0.2 90.0
(2)编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图(2)所示.t2时,容器中压强明显小于起始压强,其原因是铁发生了___   腐蚀,请在图(3)中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向;此时,炭粉表面发生的电极反应式是___.
(3)该小组对图(2)中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设,请你完成假设二:
假设一:发生析氢腐蚀产生了气体;
假设二:___;
探究二:探究电解现象
利用图2装置做电解50mL 0.5mol•L-1CuCl2溶液的实验.
实验记录:
A.阳极上有黄绿色气体产生,该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示:Cl2氧化性大于IO3-);作业帮
B.电解一段时间以后,阴极表面除有铜吸附外,还出现了少量气泡和浅蓝色固体.
(4))分析实验记录A中试纸颜色变化,用离子方程式解释:
①___;
②___.
(5)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是___(写化学式),试分析生成该物质的原因(用必要的文字和化学用语解释)___.
▼优质解答
答案和解析
(1)①为参照试验,由于②探究醋酸的浓度的影响,则除了醋酸浓度不同外,其它条件必须完全相同,即铁粉质量应该为2.5g;
③中只有碳粉含量与①不同,则③为探究碳粉含量的影响,
故答案为:
醋酸浓度的影响
2.5
(2)t2时,容器中压强明显小于起始压强,说明锥形瓶中气体体积减小,说明发生了吸氧腐蚀,碳为正极,铁为负极,电子转移的方向为:作业帮,碳电极氧气得到电子发生还原反应,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
故答案为:吸氧; 作业帮;O2+2H2O+4e-=4OH-
(3)图2中0-t1时压强变大的原因可能为:铁发生了析氢腐蚀、铁与醋酸的反应为放热反应,温度升高时锥形瓶中压强增大,所以假设二为:反应放热使锥形瓶内温度升高,
故答案为:反应放热使锥形瓶内温度升高;
(4)氯气能氧化碘离子生成碘单质,碘能被氯气氧化生成碘酸,离子方程式分别为:2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
故答案为:2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
(5)阴极上电极反应式为:Cu 2++2e-=Cu,当铜离子放电完毕后,氢离子放电,2H++2e-=H2↑,致使该电极附近呈碱性,Cu 2++2OH-=Cu(OH)2↓,
故答案为:Cu(OH)2;电解较长时间后,铜离子浓度下降,氢离子开始放电,溶液的PH增大,铜离子转化为氢氧化铜沉淀.
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