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金属锡(Sn)的纯度可以通过下述的方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+2HClSnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液，反应为SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2最后用已知浓度的K2C
题目详情
金属锡(Sn)的纯度可以通过下述的方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+2HCl
SnCl 2 +H 2 ↑，再加过量的FeCl 3 溶液，反应为SnCl 2 +2FeCl 3 SnCl 4 +2FeCl 2 最后用已知浓度的K 2 Cr 2 O 7 滴定Fe 2+ ，反应为：6FeCl 2 +K 2 Cr 2 O 7 +14HCl 6FeCl 3 +2KCl+2CrCl 3 +7H 2 O。现有0.613 g金属锡样品，按上述各步反应后，共用去16 mL 0.100 mol·L -1 K 2 Cr 2 O 7 溶液。求试样中锡的质量分数。
SnCl 2 +H 2 ↑，再加过量的FeCl 3 溶液，反应为SnCl 2 +2FeCl 3 SnCl 4 +2FeCl 2 最后用已知浓度的K 2 Cr 2 O 7 滴定Fe 2+ ，反应为：6FeCl 2 +K 2 Cr 2 O 7 +14HCl 6FeCl 3 +2KCl+2CrCl 3 +7H 2 O。现有0.613 g金属锡样品，按上述各步反应后，共用去16 mL 0.100 mol·L -1 K 2 Cr 2 O 7 溶液。求试样中锡的质量分数。 ▼优质解答
答案和解析
93.2% 解析:由3个连续反应的化学方程式可得关系式： 3Sn—3SnCl 2 —6FeCl 2 —K 2 Cr 2 O 7 3×119 g &n...
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