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用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题(1)请写出该实验的实验步骤①计算,②,③,④移液,⑤,⑥,⑦摇匀.(2)所需仪器为:容量瓶(规格:

题目详情
用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
①计算,②______,③______,④移液,⑤______,⑥______,⑦摇匀.
(2)所需仪器为:容量瓶(规格:______)、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验,请写出:______.
使用容量瓶前必须进行的操作是______.
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响.
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.对所配溶液浓度的影响:______
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶浓度的影响:______.
③某同学从该溶液中取出50ml,其中NaCl的物质的量浓度为______.
▼优质解答
答案和解析
(1)根据溶液配制原理,所以固体配制溶液的一般步骤为计算,称量,溶解,移液,洗涤移液,定容,摇匀,
故答案为:称量;溶解;洗涤;定容;
(2)配制500mL 0.10mol•L -1 的NaCl溶液,所以还需要500ml容量瓶,溶解需要用烧杯、玻璃棒,玻璃棒搅拌,加速溶解;移液需要玻璃棒引流;最后需用胶头滴管定容,
容量瓶使用前必须检查是否漏水,
故答案为:500ml容量瓶;烧杯、玻璃棒、胶头滴管;查漏;
(3)①液体具有热胀冷缩的性质,加热加速溶解,未冷却到室温,配成了溶液,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高.故答案为:偏高;
②定容后,倒置容量瓶摇匀后平放静置,液面低于刻度线,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加水定容,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏低,
故答案为:偏低;
③溶液是均一的,溶液中取出50ml,其中NaCl的物质的量浓度不变,为1.00mol/L,故答案为:1.00mol/L.