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铁屑可用于地下水脱氮,实验室研究步骤如下:Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5mol/L盐酸中进行预处理.Ⅱ、30min后,用去离子水反复冲洗,至冲洗后液体的pH为中性.在N2保护下烘干备用.Ⅲ、在蒸馏
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铁屑可用于地下水脱氮,实验室研究步骤如下:
Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5mol/L盐酸中进行预处理.
Ⅱ、30min后,用去离子水反复冲洗,至冲洗后液体的pH为中性.在N2保护下烘干备用.
Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液.
Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中.
请回答:
(1)盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是______.
(2)烘干时需要在N2保护下进行的原因是______.
(3)将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧,最终得到的固体是______.
(4)将酸性条件下,铁与NO3-反应的离子方程式补充完整:
______Fe+______NO3-+______═______Fe2++______NH4++______.
Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5mol/L盐酸中进行预处理.
Ⅱ、30min后,用去离子水反复冲洗,至冲洗后液体的pH为中性.在N2保护下烘干备用.
Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液.
Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中.
请回答:
(1)盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是______.
(2)烘干时需要在N2保护下进行的原因是______.
(3)将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧,最终得到的固体是______.
(4)将酸性条件下,铁与NO3-反应的离子方程式补充完整:
______Fe+______NO3-+______═______Fe2++______NH4++______.
▼优质解答
答案和解析
(1)盐酸与Fe2O3反应生成氯化铁和水,离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
(2)烘干时需防止铁屑在空气中被氧化,可用氮气作为保护气,故答案为:防止铁屑在空气中被氧化;
(3)滤液中含有氯化亚铁,加热促进水解,被氧化生成氢氧化铁,分解生成氧化铁,故答案为:Fe2O3;
(4)铁与NO3-反应生成Fe2+、NH4+和水,反应的方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O,故答案为:4;1;10H+;4;1;3H2O.
(2)烘干时需防止铁屑在空气中被氧化,可用氮气作为保护气,故答案为:防止铁屑在空气中被氧化;
(3)滤液中含有氯化亚铁,加热促进水解,被氧化生成氢氧化铁,分解生成氧化铁,故答案为:Fe2O3;
(4)铁与NO3-反应生成Fe2+、NH4+和水,反应的方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O,故答案为:4;1;10H+;4;1;3H2O.
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