原料为锌粒电解液和空气锌电池总反应为2Zn+O2=2ZnO那正负极反应分别是什么我在网上查的时候是正极：O2+(4H+)-(4e-)=2H2O负极：2Zn+2H2O-(4e-)=2ZnO+(4H+)我的疑问是为什么不是正极：2Zn+O2+(2e-)+H2O=ZnO

Question

原料为锌粒电解液和空气 锌电池总反应为 2Zn+O2=2ZnO 那正负极反应分别是什么
我在网上查的时候是正极：O2+(4H+)-(4e-)=2H2O 负极：2Zn+2H2O-(4e-)=2ZnO+(4H+)
我的疑问是为什么不是正极：2Zn+O2+(2e-)+H2O=ZnO+(2OH-) 负极：Zn-(2e-)+(2OH-)=ZnO+H2O
正极那个为什么不是Zn+O2+(2e-)+H2O=ZnO+(2OH-) .上面多打了个2

Answer 1

首先这个方程式就有问题,你看看虽然满足了电荷平衡,但是从化合价方面来看,此化学式无法配平,也就是说违反了客观规律!再说如果你的假设正确,那么Zn不就是失去电子变成了ZnO,只能做负极,与题目自相矛盾!