研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为．利用反应6NO2+8NH3催化剂△7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移

Question

研究NO ₂ 、SO ₂ 、CO等大气污染气体的处理有重要意义．
（1）NO ₂ 可用水吸收，相应的化学方程式为______．利用反应
6NO ₂ +8NH ₃

催化剂

△

7N ₂ +12H ₂ O也可以处理NO ₂ ．当转移1.2mol电子时，消耗的NO ₂ 在标准状况下是______L．
（2）已知：2SO ₂ （g）+O ₂ （g）⇌2SO ₃ （g）△H=-196.6kJ•mol ^-1
2NO（g）+O ₂ （g）⇌2NO ₂ （g）△H=-113.0kJ•mol ^-1
则反应NO ₂ （g）+SO ₂ （g）⇌SO ₃ （g）+NO（g）的△H=______kJ•mol ^-1
一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是______．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO ₃ 与NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO ₃ 的同时生成1molNO ₂
测得上述反应平衡时的NO ₂ 与SO ₂ 体积比为1：6，则平衡常数K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H ₂ （g）⇌CH ₃ OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10 ⁴ kPa左右，选择此压强的理由是______．

Answer 1

（1）NO ₂ 与H ₂ O反应的方程式为：3NO ₂ +H ₂ O═2HNO ₃ +NO；6NO ₂ +8NH ₃ ═7N ₂ +12H ₂ O，当反应中有1 mol NO ₂ 参加反应时，共转移了4 mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO ₂ 为1.2÷4×22.4L=6.72L．
（2）根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO ₂ +2SO ₂ ═2SO ₃ +2NO，△H=-83.6 kJ•mol ^-1 ，故NO ₂ +SO ₂ ⇌SO ₃ +NO，△H=-41.8 kJ•mol ^-1 ；本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态；随着反应的进行，NO ₂ 的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡；SO ₃ 和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作为平衡状态的判断依据；d中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据．
NO ₂ （g）+SO ₂ （g） SO ₃ （g）+NO（g）
起始物质的体积 1a 2a 0 0
转化物质的体积 x x x x
平衡物质的体积 1a-x 2a-xxx
则（1a-x）：（2a-x）=1：6，故x= (4)/(5) a，故平衡常数为=x ² /（1a-x）（2a-x）=8/3．
（3）由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择250℃、1.3×10 ⁴ kPa左右的条件．因为在250℃、压强为1.3×10 ⁴ kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强．
故答案为：（1）3NO ₂ +H ₂ O=2HNO ₃ +NO；6.72
（2）-41.8；b；2.67或8/3
（3）＜；在1.3×10 ⁴ kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．