BCl3是重要的化工原料，其沸点12℃．500℃时，向2L的密闭容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模拟工业制取三氯化硼的反应如下：B2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）⇌2BCl3（g）+3CO（g）．（1）反应起

Question

BCl₃是重要的化工原料，其沸点12℃．500℃时，向2L的密闭容器中按一定比例投入B₂O₃、C、Cl₂，模拟工业制取三氯化硼的反应如下：B₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）⇌2BCl₃ （g）+3CO（g）．

（1）反应起始至3min时固体质量减少了15.9克，则氯气的平均反应速率为___．
（2）反应至4min时达到平衡，则下列说法正确的是___（填序号）．
A.3min时，CO的消耗速率大于氯气的消耗速率
B.2min至4min时BCl₃的生成速率比0至2min时的快
C．反应起始至平衡，气体的密度不断增大
D．达到平衡后，容器内的压强不再变化
（3）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．
①A、D之间导线中电子移动方向为___．（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为___．
③该储氢装置的电流效率η=___．
（η= (生成目标产物消耗的电子数)/(转移的电子总数)×100%，计算结果保留小数点后1位）

Answer 1

（1）氯气的物质的量变化15.84g×3106g/mol=0.448mol，则平均反应速率v=△c△t=0.448mol2L×3min=0.075 mol/（L•min），故答案为：0.075 mol/（L•min）；（2）A．化学平衡的建立是从左向右建立的，正反应速率较大...