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氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如图所示:请回答下列问题:(1)由B2O3制备BN的化学方程式是;(2)B和N相比,电负性
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氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如图所示:
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请回答下列问题:
(1)由B2O3制备BN的化学方程式是___;
(2)B和N相比,电负性较大的是___,BN中B元素的化合价为___;
(3)在BF3分子中,F-B-F的键角是___,B原子的杂化轨道类型为___;
(4)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF
的立体构型为___;
(5)六方氮化硼与石墨相似,层内B原子与N原子之间的化学键为___,N原子L层的P电子比S电子多___个.
(6)写出CaF2的电子式:___.
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请回答下列问题:
(1)由B2O3制备BN的化学方程式是___;
(2)B和N相比,电负性较大的是___,BN中B元素的化合价为___;
(3)在BF3分子中,F-B-F的键角是___,B原子的杂化轨道类型为___;
(4)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF
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(5)六方氮化硼与石墨相似,层内B原子与N原子之间的化学键为___,N原子L层的P电子比S电子多___个.
(6)写出CaF2的电子式:___.
▼优质解答
答案和解析
解(1)由工艺流程可知,B2O3与NH3反应生成BN,根据原子守恒可知,还有水生成,反应方程式为:B2O3+2NH3
2BN+3H2O,
故答案为:B2O3+2NH3
2BN+3H2O;
(2)同周期从左到右电负性依次增强,所以电负性N>B;B第ⅢA族元素,为+3价;
故答案为:N;+3;
(3)BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键,中心原子上的孤电子对数=
(a-xb)=
(0-3×1)=0,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型,中心原子上没有孤对电子,所以其空间构型就是平面三角形,键角是120°,BF3分子的中心原子B原子的价层电子对数为;3,属于sp2杂化,
故答案为:120°;sp2杂化;
(4)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-中B原子的价层电子对=4+
=4,该离子中不含孤电子对,为正四面体结构,故答案为:正四面体;
(5)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为共价键,氮原子的外围电子排布为1s22s22p3;所以N原子L层的P电子比S电子多4-3=1,故答案为:共价键;1;
(6)氟化钙为离子化合物,钙离子直接用离子符号Ca2+表示,氟离子需要标出其最外层电子及所带电荷,两个氟离子需要先在钙离子的两边,氟化钙的电子式为:
,故答案为:
.
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故答案为:B2O3+2NH3
| ||
(2)同周期从左到右电负性依次增强,所以电负性N>B;B第ⅢA族元素,为+3价;
故答案为:N;+3;
(3)BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键,中心原子上的孤电子对数=
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故答案为:120°;sp2杂化;
(4)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-中B原子的价层电子对=4+
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(5)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为共价键,氮原子的外围电子排布为1s22s22p3;所以N原子L层的P电子比S电子多4-3=1,故答案为:共价键;1;
(6)氟化钙为离子化合物,钙离子直接用离子符号Ca2+表示,氟离子需要标出其最外层电子及所带电荷,两个氟离子需要先在钙离子的两边,氟化钙的电子式为:
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