（1）反应：8CuFeS2+21O2高温.8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．（2）实验室保存FeCl2溶液时，需要加入Fe粉和盐酸，请用离子方程式表

Question

（1）反应：8CuFeS₂+21O₂(高温.)/()8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是______（填元素符号）．
（2）实验室保存FeCl₂溶液时，需要加入Fe粉和盐酸，请用离子方程式表示加入盐酸的原因：______．
（3）炼铜产生的炉渣（主要成分含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②将①中所得滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得产品．
据以上信息回答下列问题：
a．步骤①、②中涉及Al元素的离子方程式是______、______．
b．选用提供的试剂，设计实验验证固体炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水
所选试剂为______．
鉴定过程涉及的氧化还原的离子方程式为：______．

Answer 1

（1）反应8CuFeS2+21O2 高温 . 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu、O元素化合价降低，被还原，故答案为：Cu、O；（2）Fe2+易水解生成Fe（OH）2，发生Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，加入HCl可以抑制Fe2+的水解，...