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已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应,生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气.请用如图所示装置,测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系.实验
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已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应,生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气.请用如图所示装置,测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系.
实验测得数据和有关结果如下:
①准确称得无水硫酸铜 2.4g;
②测出量筒中水的体积,折算成标准状态下气体的体积为112mL;
③干燥管在实验后质量增加1.28g;
④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液(不含其他溶质).
请回答下列问题:
(1)装置B的作用是___;发生的化学方程式___.
(2)装置C的作用是___;干燥管收集到的物质是___.
(3)实验数据测出后,计算出氧气的物质的量有___mol;并据此计算出SO2为___mol,SO3为___mol.
实验测得数据和有关结果如下:
①准确称得无水硫酸铜 2.4g;
②测出量筒中水的体积,折算成标准状态下气体的体积为112mL;
③干燥管在实验后质量增加1.28g;
④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液(不含其他溶质).
请回答下列问题:
(1)装置B的作用是___;发生的化学方程式___.
(2)装置C的作用是___;干燥管收集到的物质是___.
(3)实验数据测出后,计算出氧气的物质的量有___mol;并据此计算出SO2为___mol,SO3为___mol.
▼优质解答
答案和解析
(1)混合气体中有三氧化硫,NaHSO3能与三氧化硫反应生成Na2SO4、H2O和SO2:SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑,可NaHSO3来除去三氧化硫,
故答案为:吸收生成的SO3气体;SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑;
(2)浓硫酸可作干燥剂,可吸收SO2和O2中的水蒸气;
SO2能与碱石灰反应,而氧气与与碱石灰不反应,所以干燥管收集到的物质是SO2,
故答案为:干燥SO2和O2;SO2;
(3)量筒内液体的体积即为O2的体积,其物质的量为:
=0.005mol,根据电子得失守恒n(O2)×4=n(SO2)×2,即0.005mol×4=n(SO2)×2,则n(SO2)=0.01mol,干燥管增重的质量为SO2的质量(包括原来的和通NaHSO3后生成的)为1.28g,物质的量为0.02mol,所以与NaHSO3反应生成的SO2为0.01mol,由方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑可知SO3的物质的量为0.005mol,
故答案为:0.005;0.01;0.005.
故答案为:吸收生成的SO3气体;SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑;
(2)浓硫酸可作干燥剂,可吸收SO2和O2中的水蒸气;
SO2能与碱石灰反应,而氧气与与碱石灰不反应,所以干燥管收集到的物质是SO2,
故答案为:干燥SO2和O2;SO2;
(3)量筒内液体的体积即为O2的体积,其物质的量为:
0.112L |
22.4L/mol |
故答案为:0.005;0.01;0.005.
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