室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）△═Cu

Question

室温下，将1mol的CuSO₄•5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol的CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄•5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄•5H₂O（s）△═CuSO₄（s）+5H₂O（l），热效应为△H₃．则下列判断正确的是（　　）

A. △H₂>△H₃

B. △H₁3

C. △H₁+△H₃=△H₂

D. △H₁+△H₂>△H₃

Answer 1

①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO₄•5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5H₂O（l）△H₁>0；
②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₂<0；
③已知CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H₃；
依据盖斯定律①-②得到③：△H₃=△H₁-△H₂，由于△H₂<0，△H₁>0，则△H₃>0，
A．上述分析可知：△H₂<0，△H₁>0，则△H₂3，故A错误；
B．分析可知△H₃>0，而△H₂<0，则△H₃>△H₁，故B正确；
C．△H₃=△H₁-△H₂，则△H₁=△H₃+△H₂，故C错误；
D．△H₂<0，△H₁>0，且△H₁=△H₃+△H₂，则△H₃>△H₁+△H₂，故D错误；
故选B．