氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，

Question

氯化亚砜（SOCl₂）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂═2SOCl₂，部分装置如图所示，回答以下问题：

（1）仪器c的名称是___，装置f的作用是___．
（2）SOCl₂与水反应的化学方程式为___．蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃•6H₂O混合加热，可得到无水AlCl₃，试解释原因：___．
（3）下列四种制备SO₂的方案中最佳选择是___．

方案	甲	乙	丙	丁
发生装置
所选试剂	NaHSO3固体	18.4mol/LH2SO4+Cu	4mol/LHNO3+Na2SO3	70%H2SO4+K2SO3

（4）装置e中产生的Cl₂经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂．
（5）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是___；（已知SCl₂的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl₂的体积为896ml（已转化为标准状况，SO₂足量），最后得到纯净的SOCl₂4.76g，则SOCl₂的产率为___ （保留三位有效数字）．

Answer 1

（1）仪器c是球形冷凝管，f有两个作用一个是防止有毒的氯气与二氧化硫逸出对实验人员的身体健康造成威胁，一个是防止空气中的水蒸气进入烧瓶中使氯化亚砜水解，
故答案为：球形冷凝管；吸收逸出有毒的Cl₂、SO₂，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl₂水解；
（2）SOCl₂与水反应的方程式为：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑，AlCl₃溶液易水解，AlCl₃•6H₂O与SOCl₂混合加热，SOCl₂与AlCl₃•6H₂O中的结晶水作用，生成无水AlCl₃及SO₂和HCl气体，SOCl₂吸水，产物SO₂和HCl溶于水呈酸性抑制水解发生，
故答案为：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑；AlCl₃溶液易水解，AlCl₃•6H₂O与SOCl₂混合加热，SOCl₂与AlCl₃•6H₂O中的结晶水作用，生成无水AlCl₃及SO₂和HCl气体，SOCl₂吸水，产物SO₂和HCl抑制AlCl₃水解；
（3）甲中加热亚硫酸氢钠确实会产生二氧化硫，但是同时也会生成较多的水蒸汽，故甲不选；
乙中18.4mol/L的硫酸太浓，其中水分过少硫酸仍然以分子形式存在，无法与铜反应制取二氧化硫，故乙不选；
丙中无论是浓硝酸还是稀硝酸都具有很强的氧化性，可以轻易的将亚硫酸钠中的正4价的硫氧化为正6价的硫酸根离子而无法得到二氧化硫，故丙不选；
丁中反应生成硫酸钾与二氧化硫还有水，丁制取二氧化硫比较合理，
故答案为：丁；
（4）装置e中产生的Cl₂经过d后进入三颈烧瓶，d干燥氯气，且除去HCl，则d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂为，
故答案为：；
（5）已知氯化亚砜沸点为77℃，已知SCl₂的沸点为50℃，所以采用分馏的方法即可将之分离；消耗氯气为(0.896L)/(22.4L/mol)=0.04mol，由SO₂+Cl₂+SCl₂═2SOCl₂，生成0.08molSOCl₂，则SOCl₂的产率为(4.76g)/(0.08mol×119g/mol)×100%=50%，
故答案为：蒸馏；50%．