1.将12.5g石灰石（含CaCO3为80%）,投入到50g盐酸中恰好完全反应（杂质不参与反应,也不溶于水）.求：（1）可制得二氧化碳多少克?（2）原盐酸的溶质质量分数是多少?（3）若将50g盐酸稀释成3.65%

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1.将12.5g石灰石（含CaCO3为80%）,投入到50g盐酸中恰好完全反应（杂质不参与反应,也不溶
于水）.求：
（1）可制得二氧化碳多少克?
（2）原盐酸的溶质质量分数是多少?
（3）若将50g盐酸稀释成3.65%的盐酸,需要加入水的体积是多少毫升?
（4）完全反应后形成溶液的溶质质量分数是多少?

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答案和解析

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100 73 111 4410 7.3 11.1 4.41,生成二氧化碳4.4g2,原盐酸的质量分数：7.3/50*100%=14.6%3,设加水Xg 50*14.6%=(50+x)*3.65% x=150g 4,反应后溶液的溶质质量分数：11.1/(10+50-4.4)*100%=2...

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