某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl

Question

某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．  

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）(△.)/()Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）(△.)/()Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

．
（2）装置B中仪器的名称是______；装置E的作用是______．
（3）往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是______．
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式______．
当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为

=(b)/(2a)

=(b)/(2a)

mol^-1 （用含a、b的代数式表示）．
（5）将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa（OH）₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉______g．

Answer 1

（1）二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气、二氧化锰和水，其反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）(△.)/()Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，故答案为：MnO₂+4HCl（浓）(△.)/()Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O；
（2）根据图象可知B为干燥管，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质，故答案为：干燥管；除去氯气中的氯化氢；
（3）向烧瓶中加固体粉末要用药匙或纸槽，要伸入瓶底防止粉末撒到瓶壁上，
   故答案为：将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起；
（4）氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气，即8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂；
由反应方程式可知Cl₂→2NH₄Cl，化合价降低得到2个电子，所以1molCl₂的2mol电子，所以当有a mol氯气参加反应时，转移的电子的物质的量为2amol，已知转移的电子总数为b个，则N=n•N_A，即b=2a•N_A，所以N_A=(b)/(2a)，故答案为：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂；(b)/(2a)；
（5）氢氧化钙的物质的量是n=(74g)/(74g/mol)=1mol，所以根据反应式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O可知，则生成的CaCl₂、Ca（ClO）₂各0.5mol，所以最多可制得漂白粉的质量是m=m（CaCl₂）+m（Ca（ClO）₂）=0.5mol×111g/mol+0.5mol×143g/mol=127g；
故答案为：127g．