（2013•溧阳市模拟）根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤是：：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加

Question

（2013•溧阳市模拟）根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱（Na₂CO₃）的主要步骤是：：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，经过处理后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na₂CO₃固体．
四种盐在不同温度下的溶解度（g）表

温度 溶解度 盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	①	--	--	--
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	--
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

已知：
1、①温度高于35℃NH₄HCO₃会分解．
2、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）饱和NaCl溶液中加入NH₄HCO₃固体，发生了复分解反应，生成NaHCO₃晶体，写出其中发生反应的化学方程式______．
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是______，用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去杂质，杂质中一定含有的物质是______（以化学式表示）．
（3）过滤掉NaHCO₃晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO₃溶解在水中，此时可向滤液中加入一定量的______，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用．
（4）某小苏打样品中混有少量碳酸钠，取药品2.0g加热到质量不再减少为止，共收集到二氧化碳气体0.22L（二氧化碳的密度为2.0g/L）．向加热后的剩余固体中加入一定量质量分数为3.65%的稀盐酸，使其恰好完全反应，求消耗该稀盐酸的质量是多少克？

Answer 1

（1）饱和NaCl溶液中加入NH₄HCO₃固体，发生了复分解反应，生成NaHCO₃晶体和氯化铵，反应的方程式为：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl；
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，可以使反应充分进行，使反应完全；用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体中杂质，此反应中杂质一定有反应生成的NH₄Cl；
（3）过滤除去析出的碳酸氢钠，所得的母液主要成分为NaHCO₃，加入盐酸后，碳酸氢钠转化为氯化钠，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用；
（4）生成二氧化碳的质量=0.22L×2.0g/L=0.44g
设样品中小苏打分解生成水的质量为X
 2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑         
　　　　　　　　　　18   44
　　　　　　　　　　X  0.44g
(18)/(44)=(X)/(0.44g)　　　　　X=0.18g                
剩余固体全部为碳酸钠，其质量为：2.0g-0.44g-0.18g=1.38g      
设消耗盐酸的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73
 1.38g  3.65%×y
(106)/(73)=(1.38g)/(3.65%×y)      y=26.4g                 
答：消耗该稀盐酸的质量是26.4g．

故答案为：（1）NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl；
（2）使反应充分发生；    NH₄Cl；
（3）盐酸；
（4）生成二氧化碳的质量=0.22L×2.0g/L=0.44g
设样品中小苏打分解生成水的质量为X
 2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑         
　　　　　　　　　　18   44
　　　　　　　　　　X  0.44g
(18)/(44)=(X)/(0.44g)　　　　　X=0.18g                
剩余固体全部为碳酸钠，其质量为：2.0g-0.44g-0.18g=1.38g      
设消耗盐酸的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73
 1.38g  3.65%×y
(106)/(73)=(1.38g)/(3.65%×y)      y=26.4g                 
答：消耗该稀盐酸的质量是26.4g．