下列有关溶液（室温下）的说法正确的是（）A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]B.0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c（Na+）>c（NH4+）>c

Question

下列有关溶液（室温下）的说法正确的是（　　）

A. Na₂CO₃和NaHCO₃形成的混合溶液中：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

B. 0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液中通入NH₃至溶液pH=7：c（Na⁺）>c（NH₄⁺）>c（SO₃^2-）

C. 物质的量浓度相等的：①（NH₄）₂SO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液、④（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺）的大小关系：④>①>②>③

D. 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c（Na⁺）>c（CH₃COOH）=c（Cl^-）

Answer 1

A．Na₂CO₃和NaHCO₃形成的混合溶液中存在物料守恒，即2n（Na）=3n（C），溶液中的物料守恒为：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故A正确；
B．向0.1mol•L的NaHSO₃中通入氨气至溶液呈中性时，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-）+c（OH^-），得到离子浓度关系为：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-），由于钠离子浓度大于亚硫酸根离子，则c（Na⁺）>c（SO₃^2-）>c（NH₄⁺），所以溶液中c（H⁺）、c（OH^-）、c（SO₃^2-）、c（Na⁺）、c（NH₄⁺）这五种离子浓度大小关系为：c（Na⁺）>c（SO₃^2-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C．物质的量浓度相同的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄HCO₃ ③NH₄Cl ④NH₄Fe（SO₄）₂；先不考虑水解，则（NH₄）₂SO₄ 中含有两个NH₄⁺，所以它们NH₄⁺的浓度大于其它三种物质，②④二种物质中，④NH₄Fe（SO₄）₂酸性最强，NH₄⁺水解受到的抑制最大，即NH₄⁺的量较多，溶液中c（NH₄⁺）较大，
①NH₄Cl，NH₄⁺水解，②NH₄HCO₃，碳酸氢根离子的水解对铵根离子起促进作用，即溶液中c（NH₄⁺）④>③>②，按c（NH₄⁺）由大到小的顺序排列为：①>④>③>②，故C错误；
D.0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7，溶液中存在电荷守恒为：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），物料守恒为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），得到c（CH₃COOH）=c（Cl^-），溶液中存在醋酸钠、氯化钠和醋酸，钠离子浓度一定大于氯离子浓度，故D正确；
故选AD．