有一包质量为a克的碳酸氢钠和碳酸氢钙的固体混合物,小明将该包固体充分加热,（仅发生分解反应）,将生成的CO2全部通入足量的石灰水中产生b克碳酸钙沉淀；小芳在小明加热,冷却后的试管

Question

有一包质量为a克的碳酸氢钠和碳酸氢钙的固体混合物,小明将该包固体充分加热,（仅发生分解反应）,将生成的CO2 全部通入足量的石灰水中产生b克碳酸钙沉淀；小芳在小明加热,冷却后的试管中又加入足量的稀盐酸,在将生成的气体全部通入足量的石灰水,结果产生c克碳酸钙沉淀.那么下列关系一定正确的是 （ ）
A a=c
B a

Answer 1

首先说明固体充分加热：那么Ca(HCO3)2与NAHCO3完全分解,生成CACO3与NA2CO3,即HCO3离子中的一半分解,后者又一半出来,即知b=c,又刚开始的碳全成了碳酸钙,相同的碳肯定是碳酸钙比混合物重.
由于CA(HCO3)2中C的含量是比NAHCO3要大,为14.8%,NAHCO3为14.3%,而碳酸钙含量为12%,而根据b中仅有a中一半的C元素,
所以 b大于0.5a,小于a.
所以选B,