一定温度下，在一个容积为5L的密闭容器中，充入氨和氧气，它们的物质的量之比为1：2，发生反应：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O（g）；△H＜0（1）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，

Question

一定温度下，在一个容积为5L的密闭容器中，充入氨和氧气，它们的物质的量之比为1：2，发生反应：
4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O（g）；△H＜0
（1）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，平衡______移动；如果总压强保持不变，平衡______移动．
（2）升高温度平衡______移动．
（3）加入催化剂，NH₃的转化率______，
（4）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，若充入的NH₃为2mol，NH₃的转化率为20%，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为______．O₂的平衡浓度为______．

Answer 1

（1）如果容器的容积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，如果总压强不变，充入惰性气体，体积扩大，相当于减小压强，平衡正向移动，故答案为：不；正方向；
（2）升高温度平衡向吸热反应方向移动，向逆反应方向移动，故答案为：逆方向；
（3）加入催化剂，平衡不移动，所以NH₃的转化率不变，故答案为：不变；
（4）设充入NH₃为xmol，
     4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）
加入量 x         2x            0          0
反应量 0.2x   0.25x          0.2x       0.3x
平衡量 2     2x-0.25x        0.2x       0.3x
2min后达到平衡，NH₃为2mol，NH₃的转化率为20%，
x-0.2x=2，
解得x=2.5
用NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为((0.2×2.5mol)/(5L))/(2min)=0.25mol•L^-1•min^-1，
O₂的平衡浓度为(2×2.5mol−0.25×2.5mol)/(5L)=0.875mol•L^-1，
故答案为：0.25mol•L^-1•min^-1；0.875mol•L^-1 ．