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将过量的金属锌投入到含0.2molH2SO4的热浓硫酸中,下列判断正确的是A.用发生钝化而不反应B.产生的SO2为0.100molC.产生的SO2少于0.100molD.除SO2外会有氢气
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将过量的金属锌投入到含0.2molH2SO4的热浓硫酸中,下列判断正确的是
A.用发生钝化而不反应 B.产生的SO2为0.100mol C.产生的SO2少于0.100mol D.除SO2外会有氢气
A.用发生钝化而不反应 B.产生的SO2为0.100mol C.产生的SO2少于0.100mol D.除SO2外会有氢气
▼优质解答
答案和解析
选D
锌先与浓硫酸反应放SO2,接着再与稀硫酸反应放H2.
Fe,Al在常温下会发生钝化,这里强调了热的浓硫酸就更不会了.
锌先与浓硫酸反应放SO2,接着再与稀硫酸反应放H2.
Fe,Al在常温下会发生钝化,这里强调了热的浓硫酸就更不会了.
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