在密闭容器中，5molH2与2molCO2发生反应：3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数变化情况如图所示

Question

在密闭容器中，5mol H₂与2mol CO₂发生反应：3H₂（g）+CO₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）．反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物中甲醇（CH₃OH）的物质的量分数变化情况如图所示．下列说法错误的是（　　）

A. P₁>P₂>P₃>P₄

B. 甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

C. 若T₁>T₂>T₃>T₄，则该反应为放热反应

D. 缩小容积，可以提高CH₃OH在混合物中的质量分数

Answer 1

A、增大压强，平衡正向移动，则反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数逐渐增大，即P1>P2>P3>P4，故A正确；B、平衡常数只受温度的影响，△H<0，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数减小，...