自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）已知反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝＋180KJ/mol其他条件相同时，在不同的温度下分别发生该反应。已知1538℃时，

Question

自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N ₂ 与O ₂ 反应生成NO。
（1）已知反应N ₂ (g)＋O ₂ (g) 2NO(g)  △H＝＋180KJ/mol 其他条件相同时，在不同的温度下分别发生该反应。已知1538℃时，NO的产率随时间变化如图所示，请补充完成2404℃时NO的产率随时间变化的示意图。

（2）①2404℃时，反应N ₂ (g)＋O ₂ (g) 2NO(g)的平衡常数为64，在容积为1.0L的密闭容器中通入2mol N ₂ 和2mol O ₂ ，计算反应N ₂ (g)＋O ₂ (g) 2NO(g)达到平衡时N ₂ 的转化率。（此温度下不考虑O ₂ 与NO的反应。要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）
②其他条件不变的情况下，将容器的体积压缩到原来的一半，对平衡体系产生的影响正确的是：________（填字母）。
A．c（N ₂ ）增大                  
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．NO的物质的量增加            
D．重新平衡时c（N ₂ ）/ c（NO）不变
（3）在一定条件下，N ₂ 在催化剂表面与水反应，相应的热化学方程式如下：2N ₂ (g)＋6H ₂ O(1) ＝4NH ₃ (g)＋3O ₂ (g)    △H＝＋1530kJ/mol     
则氨气与氧气催化氧化生成一氧化氮和水的热化学方程式为_____________________。

Answer 1

（1） （2）① 设NO的平衡浓度为x N 2 的转化率为80% ②AD （3）4NH 3 (g)＋5O 2 (g) ＝4NO(g)＋6H 2 O(1)     △H＝—1170 kJ·mol -1 ...