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(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×104kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:C4H10(g)+132O2(g)=4CO2(g)+5H2O
题目详情
(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×104kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:
(2)运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热.
已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+
O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ•mol-1,
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1.则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为______.
(3)已知下列两个热化学方程式:
H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H=-285kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ/mol
已知:H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式:______.
C4H10(g)+
O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2900 mol•L-1
13 |
2 |
C4H10(g)+
O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2900 mol•L-1
.13 |
2 |
(2)运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热.
已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+
1 |
2 |
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1.则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为______.
(3)已知下列两个热化学方程式:
H2(g)+
1 |
2 |
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ/mol
已知:H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式:______.
▼优质解答
答案和解析
(1)1kg丁烷完的物质的量=
=
mol,1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×104kJ,所以1mol丁烷完全燃烧放热5×104kJ×
=2900KJ,热化学方程式为:C4H10(g)+
O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2900 mol•L-1;
故答案为:C4H10(g)+
O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2900 mol•L-1;
(2)①C(s)+
O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ•mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1
根据盖斯定律,反应①×2-②得C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5 kJ•mol-1;
故答案为:+172.5 kJ•mol-1;
(3)①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ/mol
②H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
由盖斯定律可知,①+②×4得C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol,
故答案为:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol.
1000g |
58g/mol |
1000 |
58 |
58 |
1000 |
13 |
2 |
故答案为:C4H10(g)+
13 |
2 |
(2)①C(s)+
1 |
2 |
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1
根据盖斯定律,反应①×2-②得C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5 kJ•mol-1;
故答案为:+172.5 kJ•mol-1;
(3)①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ/mol
②H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
由盖斯定律可知,①+②×4得C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol,
故答案为:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol.
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