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硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下.(1)请根据图形判断下列说法正确的是A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大C.2
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硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下.
(1)请根据图形判断下列说法正确的是______
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
(2)请根据图中b点的数据计算283K时SrSO4的溶度积常数(计算结果用负指数表示).
(3)又知283K时硫酸钡(BaSO4)的溶度积常数Ksp═1.00×10-10mol2•L-2,试判断在该温度下,在SrSO4的饱和溶液中加入BaCl2溶液______(填“有”或“没有”)BaSO4产生,理由是:______.
(4)假定在283K时该反应(SrSO4(s)+Ba2+⇌BaSO4(s)+Sr2+)是一个可逆反应,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果用指数表示).
(1)请根据图形判断下列说法正确的是______
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
(2)请根据图中b点的数据计算283K时SrSO4的溶度积常数(计算结果用负指数表示).
(3)又知283K时硫酸钡(BaSO4)的溶度积常数Ksp═1.00×10-10mol2•L-2,试判断在该温度下,在SrSO4的饱和溶液中加入BaCl2溶液______(填“有”或“没有”)BaSO4产生,理由是:______.
(4)假定在283K时该反应(SrSO4(s)+Ba2+⇌BaSO4(s)+Sr2+)是一个可逆反应,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果用指数表示).
▼优质解答
答案和解析
(1)A、Ksp只与温度有关与浓度无关,故A错误;
B、由图象可知:在相同条件下,温度越低,c(Sr2+)×c(SO42-)越大,Ksp(SrSO4)越大,故B正确;
C、a点在283K的下方,属于不饱和溶液,故C正确;
D、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出,还是属于饱和溶液,故D错误.
故答案为:BC;
(2)由图可知b点时lgc(Sr2+)=-1.65,lgc(SO42-)=-1.50,则c(Sr2+)=10-1.65mol•L-1,c(SO42-)=10-1.5mol•L-1,
则Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)×c(SO42-)=10-1.65mol•L-1×mol•L-1=1.00×10-3.15 mol2•L-2;
答:283K时SrSO4的溶度积常数为:1.00×10-3.15 mol2•L-2;
(3)已知283K时硫酸钡(BaSO4)的溶度积常数Ksp=1.00×10-10mol2•L-2,Ksp(SrSO4)=1.00×10-3.15 mol2•L-2,溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀容易实现,Ksp(SrSO4)>sp(BaSO4),所以在SrSO4的饱和溶液中加入BaCl2溶液会有硫酸钡沉淀生成;
故答案为:有;Ksp(SrSO4)=1.00×10-3.15 mol2•L-2>Ksp(BaSO4)=1.00×10-10mol2•L-2,反应向离子浓度减小的方向进行;
(4)已知反应SrSO4(s)+Ba2+⇌BaSO4(s)+Sr2+,则平衡常数K=
=
=1.00×106.85,
答:此温度下该反应的平衡常数K=1.00×106.85.
B、由图象可知:在相同条件下,温度越低,c(Sr2+)×c(SO42-)越大,Ksp(SrSO4)越大,故B正确;
C、a点在283K的下方,属于不饱和溶液,故C正确;
D、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出,还是属于饱和溶液,故D错误.
故答案为:BC;
(2)由图可知b点时lgc(Sr2+)=-1.65,lgc(SO42-)=-1.50,则c(Sr2+)=10-1.65mol•L-1,c(SO42-)=10-1.5mol•L-1,
则Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)×c(SO42-)=10-1.65mol•L-1×mol•L-1=1.00×10-3.15 mol2•L-2;
答:283K时SrSO4的溶度积常数为:1.00×10-3.15 mol2•L-2;
(3)已知283K时硫酸钡(BaSO4)的溶度积常数Ksp=1.00×10-10mol2•L-2,Ksp(SrSO4)=1.00×10-3.15 mol2•L-2,溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀容易实现,Ksp(SrSO4)>sp(BaSO4),所以在SrSO4的饱和溶液中加入BaCl2溶液会有硫酸钡沉淀生成;
故答案为:有;Ksp(SrSO4)=1.00×10-3.15 mol2•L-2>Ksp(BaSO4)=1.00×10-10mol2•L-2,反应向离子浓度减小的方向进行;
(4)已知反应SrSO4(s)+Ba2+⇌BaSO4(s)+Sr2+,则平衡常数K=
c(Sr2+) |
c(Ba2+) |
Ksp(SrSO4) |
Ksp(BaSO4) |
答:此温度下该反应的平衡常数K=1.00×106.85.
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