早教吧作业答案频道 -->化学-->
(1)常温下,0.1mol/L的盐酸的pH=;(2)常温下,某醋酸溶液的pH=1,其浓度0.1mol/L(填“>”、“<”或“=”);(3)向饱和的AgCl溶液中加入NaBr(aq),有淡黄色沉淀生成,说明Ksp(A
题目详情
(1)常温下,0.1mol/L的盐酸的pH=___;
(2)常温下,某醋酸溶液的pH=1,其浓度___0.1mol/L(填“>”、“<”或“=”);
(3)向饱和的AgCl溶液中加入NaBr(aq),有淡黄色沉淀生成,说明Ksp(AgCl)___Ksp(AgBr)(填“>”、“<”或“=”).
(4)Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液,溶液中由水电离出c(OH-)=___;
(5)25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=___.
(6)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应结束时两溶液的pH均为4.设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2,则m1___m2(选填“<”、“=”或“>”).
(2)常温下,某醋酸溶液的pH=1,其浓度___0.1mol/L(填“>”、“<”或“=”);
(3)向饱和的AgCl溶液中加入NaBr(aq),有淡黄色沉淀生成,说明Ksp(AgCl)___Ksp(AgBr)(填“>”、“<”或“=”).
(4)Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液,溶液中由水电离出c(OH-)=___;
(5)25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=___.
(6)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应结束时两溶液的pH均为4.设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2,则m1___m2(选填“<”、“=”或“>”).
▼优质解答
答案和解析
(1)盐酸为强酸,0.1mol/L的盐酸,PH=-lgc(H+)=-lg0.1=1,
故答案为:1;
(2)常温下,某醋酸溶液的pH=1,根据PH=-lgc(H+),c(H+)=0.1mol/L,醋酸为弱电解质,在溶液中部分电离,其浓度大于0.1mol/L,
故答案为:>;
(3)在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液可生成AgBr沉淀,说明AgBr比AgCl更难溶,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),
故答案为:>
(4))pH=13的Ba(OH)2溶液中氢离子由水电离产生,水电离产生的c(H+)等于溶液中水电离出c(OH -),故水电离出c(OH -)=c(H+)=10-13mol/L,
故答案为:10-13 mol•L-1;
(5)设盐酸的物质的量浓度为:C(HCl),碱与酸体积分别为1L、9L,则n(OH -)=0.1mol/L×1L=0.1mol,n(H+)=C(HCl)×9L,反应后剩余氢氧根离子的物质的量为:0.1mol-c(HCl)×9L;有混合所得溶液pH=11,可知混合后c(H+)=10-11 mol•L-1,则混合后c(OH -)=
=10-3 mol•L-1,
即:
=10-3 mol•L-1,解得:c(HCl)=10-2mol•L-1,pH=-lg[H+],所以pH=2,
故答案为:2
(6)盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4,盐酸中氢离子浓度逐渐减小,但醋酸中存在电离平衡,氢离子和锌反应时促进醋酸电离,补充反应的氢离子,所以醋酸是边反应边电离H+,而反应后溶液的pH相等,则氢离子浓度相等,所以反应过程中醋酸消耗的Zn多,即:消耗锌的质量m1<m2,
故答案为:<.
故答案为:1;
(2)常温下,某醋酸溶液的pH=1,根据PH=-lgc(H+),c(H+)=0.1mol/L,醋酸为弱电解质,在溶液中部分电离,其浓度大于0.1mol/L,
故答案为:>;
(3)在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液可生成AgBr沉淀,说明AgBr比AgCl更难溶,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),
故答案为:>
(4))pH=13的Ba(OH)2溶液中氢离子由水电离产生,水电离产生的c(H+)等于溶液中水电离出c(OH -),故水电离出c(OH -)=c(H+)=10-13mol/L,
故答案为:10-13 mol•L-1;
(5)设盐酸的物质的量浓度为:C(HCl),碱与酸体积分别为1L、9L,则n(OH -)=0.1mol/L×1L=0.1mol,n(H+)=C(HCl)×9L,反应后剩余氢氧根离子的物质的量为:0.1mol-c(HCl)×9L;有混合所得溶液pH=11,可知混合后c(H+)=10-11 mol•L-1,则混合后c(OH -)=
Kw |
C(H+) |
即:
0.1mol/L-C(HCl)×9L |
10L |
故答案为:2
(6)盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4,盐酸中氢离子浓度逐渐减小,但醋酸中存在电离平衡,氢离子和锌反应时促进醋酸电离,补充反应的氢离子,所以醋酸是边反应边电离H+,而反应后溶液的pH相等,则氢离子浓度相等,所以反应过程中醋酸消耗的Zn多,即:消耗锌的质量m1<m2,
故答案为:<.
看了 (1)常温下,0.1mol/...的网友还看了以下:
实变函数中测度m(E)>=0,m(E)代表的实际意义实变函数长度公理中,E为集合,m为实数,长度公 2020-04-25 …
///////证明 3^n-2^m=(2^k-3^n)a (n m k为自然数 a为大于的整数 n 2020-05-16 …
定义在D上的函数y=f(x),若存在x0∈D,对任意的x∈D,都有f(x)≥f(x0)或f(x)≤ 2020-06-03 …
①螺旋测微器的构造如图甲所示,测微螺杆P与固定刻度M之间的精密螺纹的螺距为0.5mm,即旋钮K每旋 2020-06-29 …
锅炉水中的碱度和pH有没有必然或间接的关系?我刚开始做锅炉的水质分析,不知道P碱度以及M碱度与pH 2020-07-11 …
阅读理如图1,在平面内选一定点O,引一条有方向的射线Ox,再选定一个单位长度,那么平面上任一点M的 2020-07-20 …
如图,M,N,P,R分别是数轴上四个整数所对应的点,其中有一点是原点,并且MN=NP=PR=1.数 2020-07-30 …
数学有关测度方面的问题点组成的集合怎么算测度?什么时候可以用积分算测度?m(有限个点)=?m(无穷 2020-07-30 …
用VSM测样品饱和磁化强度时,给出的是emu/g的单位,怎么换算成国际单位制A/m或T或Gauss呢 2020-11-05 …
(2006•咸宁)如图,A,B,C,D,E,G,H,M,N都是方格纸中的格点(即小正方形的顶点),要 2020-11-12 …