H+的浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是?1反应所需要的时间B>A2开始反应时的速率为A>

Question

H+的浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是?
1反应所需要的时间B>A
2开始反应时的速率为A>B
3参加反应的锌的物质的量A=B
4反应过程的平均速率B>A
5盐酸里有锌剩余
6醋酸里有锌剩余
我可以告诉你们正确答案是345,但请一一的给本人解释下.如果本人觉得好,会多+++分给你们!

Answer 1

因为 溶液的H+ 浓度 相同 且体积相同 所以 初始反应速率相同 所以2错
又因为 醋酸是弱电解质 在溶液中不会完全电离 所以 两份溶液中 总的H+的量是B>A 所以 最后 A中仍存在锌
所以5对 6错
又因为 生成的氢气 质量相同 也就是 物质的量相同 所以对应的参加反应的Zn的物质的量也相同 所以3 对
又因为 A溶液中（即盐酸溶液） c(H+)随反应减小而不断减小 所以反应速度会越来越慢
而 B溶液中 H+消耗的同时 溶液中的醋酸分子也会不断的电离出H+ 所以 B溶液在反应的时候c(H+) 减小的 会慢些
而又因为 上面的推导过程已知 开始反应是的速率A=B 所以 到最后 平均反应速率B>A 所以4对
又因为平均反应速率v（B）>v（A）
且 反应的Zn的物质的量相同 所以 反应所需要的时间A>B 所以 1 错
所以 3、4、5 对
过程有点混乱 望见谅