对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是（C）A只有硫酸铜做氧化剂BFeSO4既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7D1mol硫酸铜可以氧化

Question

对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 （ C ）
A 只有硫酸铜做氧化剂 B FeSO4既不是氧化产物又不是还原产物
C 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7 D 1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫
我想知道D为什么错 看其他地方解析都没看懂~

Answer 1

先算化合价：反应中化合价变化的Cu离子和S元素两种的,那么：
反应前 反应后
Cu +2 +1
S -1 -2
-1 +6
那么化合价降低的有Cu和S,共失去21个电子（其中Cu从+2到+1有14个电子,FeS2中有7个S从-1降到-2变成硫酸根）；
而化合价升高的有 FeS2中的S（-1价）有3个原子升到生成物中硫酸根中的+6价的S,正好也是21个电子；所以说,电子是守恒的.
那么1mol硫酸铜可以氧化?mol的硫,就可以看电子的转移：
1molCu失去1mol电子,而还原的S的化合价由-1到+6,需要得到7mol电子,所以说1mol硫酸铜只能氧化1/7mol的硫.
这种题目,搞好化合价就OK……