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8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化剂和还原剂分子个数比是
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8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化剂和还原剂分子个数比是
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答案和解析
8NH3+3CL2=6NH4CL+N2
NH3中N从-3价升到N2中的0价,为还原剂,NH4Cl中N依然为-3价,不变,所以还原剂分子为2
Cl2中Cl从0价降到NH4Cl中-1价,为氧化剂,氧化剂分子个数为3个
所以氧化剂和还原剂的分子个数比 3:2
NH3中N从-3价升到N2中的0价,为还原剂,NH4Cl中N依然为-3价,不变,所以还原剂分子为2
Cl2中Cl从0价降到NH4Cl中-1价,为氧化剂,氧化剂分子个数为3个
所以氧化剂和还原剂的分子个数比 3:2
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