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求HNO3(分浓和稀)与Zn,Fe,Cu,Sn,Pb,Ag等金属反应的方程式及计算关系
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求HNO3(分浓和稀)与Zn,Fe,Cu,Sn,Pb,Ag等金属反应的方程式及计算关系
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答案和解析
铁与浓硝酸钝化.
铁与稀硝酸反应:
铁过量:3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸过量:Fe+4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
三价金属:Al
浓硝酸 R+6HNO3(浓)==R(NO3)3+3NO2↑+3H2O
稀硝酸 R+4HNO3(稀)==R(NO3)3+NO↑+2H2O
二价金属:Cu、Zn等
浓硝酸 R+4HNO3==R(NO3)2+2NO2↑+2H2O
稀硝酸 3R+8HNO3==3R(NO3)2+2NO↑+4H2O
一价金属:Ag
浓硝酸 R+2HNO3==RNO3 + NO2↑+ H2O
稀硝酸 3R+4HNO3==3RNO3 + NO↑+ 2H2O
浓硝酸
R+4HNO3==R(NO3)2+2NO2↑+2H2O
R=Cu,Zn,Fe(铁过量)
稀硝酸
3R+8HNO3==3R(NO3)2+2NO↑+4H2O
R=Cu,Zn,Fe(铁过量)
硝酸过量时
Fe+6HNO3(浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁与稀硝酸反应:
铁过量:3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸过量:Fe+4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
三价金属:Al
浓硝酸 R+6HNO3(浓)==R(NO3)3+3NO2↑+3H2O
稀硝酸 R+4HNO3(稀)==R(NO3)3+NO↑+2H2O
二价金属:Cu、Zn等
浓硝酸 R+4HNO3==R(NO3)2+2NO2↑+2H2O
稀硝酸 3R+8HNO3==3R(NO3)2+2NO↑+4H2O
一价金属:Ag
浓硝酸 R+2HNO3==RNO3 + NO2↑+ H2O
稀硝酸 3R+4HNO3==3RNO3 + NO↑+ 2H2O
浓硝酸
R+4HNO3==R(NO3)2+2NO2↑+2H2O
R=Cu,Zn,Fe(铁过量)
稀硝酸
3R+8HNO3==3R(NO3)2+2NO↑+4H2O
R=Cu,Zn,Fe(铁过量)
硝酸过量时
Fe+6HNO3(浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
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