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苏教版《化学1(必修)》工业上从海产品(海带)中获取碘的流程图如下:(1)上述生产流程的第一步是“浸泡”,它的实验目的是;(2)“氧化”这一操作中可供选用的试剂:Cl2、B
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苏教版《化学1(必修)》工业上从海产品(海带)中获取碘的流程图如下:
![](https://www.zaojiaoba.cn/zhidao/pic/item/8d5494eef01f3a29fa515c4d9a25bc315d607c9c.jpg)
(1)上述生产流程的第一步是“浸泡”,它的实验目的是______;
(2)“氧化”这一操作中可供选用的试剂:Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2(滴加稀硫酸),从无污染角度考虑,请你选择的合适试剂______;
(3)上述的生产流程中,“提纯获得单质碘”一般认为经历两步,你认为应选择下图实验装置分别是______ (按操作的先后顺序填写);
![](https://www.zaojiaoba.cn/zhidao/pic/item/1f178a82b9014a901abe6633aa773912b21beeb8.jpg)
【材料二】我国实际工业利用海带制取碘,采用的是离子交换法,其流程如下:晒干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘
(4)实际工业生产中,酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化,使pH降低到2,然后加入次氯酸钠一类的氧化剂,使碘离子氧化.工业通常不用氯气氧化原因是(用离子方程式表示)______.
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(1)上述生产流程的第一步是“浸泡”,它的实验目的是______;
(2)“氧化”这一操作中可供选用的试剂:Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2(滴加稀硫酸),从无污染角度考虑,请你选择的合适试剂______;
(3)上述的生产流程中,“提纯获得单质碘”一般认为经历两步,你认为应选择下图实验装置分别是______ (按操作的先后顺序填写);
![](https://www.zaojiaoba.cn/zhidao/pic/item/1f178a82b9014a901abe6633aa773912b21beeb8.jpg)
【材料二】我国实际工业利用海带制取碘,采用的是离子交换法,其流程如下:晒干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘
(4)实际工业生产中,酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化,使pH降低到2,然后加入次氯酸钠一类的氧化剂,使碘离子氧化.工业通常不用氯气氧化原因是(用离子方程式表示)______.
▼优质解答
答案和解析
(1)将海带加水,经过浸泡后,就可用氯气氧化,氯气氧化的是碘离子,所以该操作是目的是使海带中的I-离子溶于水,便于从海带中获得碘离子,
故答案为:从海带中的I-离子溶于水;
(2)碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O,二价锰离子是金属离子对环境有污染,Cl2氧化2I-+Cl2═I2+2Cl-,生成Cl-,对环境有污染,双氧水(H2O2)可氧化碘离子,2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O而自身被还原成水,符合无污染要求,
故答案为:H2O2;
(3)提纯获得单质碘,先需用萃取剂萃取碘水中的碘,用分液漏斗组成的萃取装置,选D,从萃取剂中提取碘单质,需用蒸馏装置,需选C,
故答案为:D、C;
(4)氯气是有毒的气体,氯气对环境污染大,且储存与运输不方便,氧化性太强,能将碘单质离子氧化为碘酸根离子:5Cl2+I2+6H2O=2IO3-10Cl-+12H+,次氯酸钠中氯元素为+1价,具有强氧化性,可将碘离子氧化成单质碘,自身被还原成-1价的氯,2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-.
故答案为:5Cl2+I2+6H2O=2IO3-10Cl-+12H+.
故答案为:从海带中的I-离子溶于水;
(2)碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O,二价锰离子是金属离子对环境有污染,Cl2氧化2I-+Cl2═I2+2Cl-,生成Cl-,对环境有污染,双氧水(H2O2)可氧化碘离子,2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O而自身被还原成水,符合无污染要求,
故答案为:H2O2;
(3)提纯获得单质碘,先需用萃取剂萃取碘水中的碘,用分液漏斗组成的萃取装置,选D,从萃取剂中提取碘单质,需用蒸馏装置,需选C,
故答案为:D、C;
(4)氯气是有毒的气体,氯气对环境污染大,且储存与运输不方便,氧化性太强,能将碘单质离子氧化为碘酸根离子:5Cl2+I2+6H2O=2IO3-10Cl-+12H+,次氯酸钠中氯元素为+1价,具有强氧化性,可将碘离子氧化成单质碘,自身被还原成-1价的氯,2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-.
故答案为:5Cl2+I2+6H2O=2IO3-10Cl-+12H+.
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