七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）锻粉主要含MgO和，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合

Question

七铝十二钙（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）锻粉主要含MgO和___，用适量NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg²⁺）小于5×10^-6mol•L^-1，则溶液pH大于___[Mg（OH）₂的K_sp=5×10^-12]；该工艺中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是___．
（2）滤液Ⅰ中的阴离子有___（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO₂，会生成___，从而导致CaCO₃产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为___．
（4）电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为___．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为___．

Answer 1

（1）锻粉是由白云石高温煅烧而来，在煅烧白云石时，发生反应：CaCO₃(高温.)/()CaO+CO₂↑，MgCO₃(高温.)/()MgO+CO₂↑，故所得锻粉主要含MgO和CaO；用适量NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，即得Mg（OH）₂的饱和溶液，根据Mg（OH）₂的K_sp可知：K_sp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）=5×10^-12，而c（Mg²⁺）小于5×10^-6mol•L^-1，故c（OH^-）大于10^-3mol/L，则溶液中的c（H⁺）小于10^-11mol/L，溶液的pH大于11；CaSO₄微溶于水，如果用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，会生成CaSO₄沉淀引起Ca²⁺的损失，
故答案为：CaO；11；CaSO₄微溶于水，用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，会生成CaSO₄沉淀引起Ca²⁺的损失；
（2）在锻粉中加入适量的NH₄NO₃溶液后，镁化合物几乎不溶，由于NH₄NO₃溶液水解显酸性，与CaO反应生成Ca（NO₃）₂和NH₃•H₂O，故过滤后溶液中含Ca（NO₃）₂和NH₃•H₂O，将CO₂和NH₃通入滤液I中后发生反应：Ca（NO₃）₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄NO₃，故滤液中的阴离子主要为NO₃^-，还含有OH^-；若滤液Ⅰ中仅通入CO₂，会造成CO₂过量，则会生成Ca（HCO₃）₂，从而导致CaCO₃产率降低，
故答案为：NO₃^-，OH^-；Ca（HCO₃）₂；
（3）氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）用Al片和石墨作电极来制备Al（OH）₃，故Al做阳极，石墨做阴极，阳极反应为：Al-3e^-=Al³⁺①，阴极上是来自于水的H⁺放电：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑ ②
将①×2+②×3可得总反应：2Al+6H₂O(电解.)/()2Al（OH）₃↓+3H₂↑，
故答案为：2Al+6H₂O(电解.)/()2Al（OH）₃↓+3H₂↑；
（5）放电时负极电极本身Al放电，失电子，由于AlCl₄^-中氯元素的含量高于Al₂Cl₇^-中氯元素的含量，故AlCl₄^-做反应物而Al₂Cl₇^-为生成物，由于其它离子不参与电极反应，故电极反应为：Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-，
故答案为：Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．