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聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4,少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图:(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是.(2)“酸浸”需
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聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4,少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图:
(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是___.
(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示:
①加热条件下酸浸时,Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为___.
②酸浸时,通入O2的目的是___.
③当酸浸温度超过100℃时,铁浸取率反而减小,其原因是___.
(3)滤渣的主要成分为___(填化学式).
(4)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+;在酸性条件下,再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+),该滴定反应的离子方程式为___.
(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是___.
(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示:
①加热条件下酸浸时,Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为___.
②酸浸时,通入O2的目的是___.
③当酸浸温度超过100℃时,铁浸取率反而减小,其原因是___.
(3)滤渣的主要成分为___(填化学式).
(4)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+;在酸性条件下,再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+),该滴定反应的离子方程式为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)对废铁渣进行粉碎的目的:减小颗粒直径,增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率;
故答案为:减小颗粒直径,增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率;
(2)①加热条件下酸浸时,Fe3O4与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁,方程式为:Fe3O4+4H2SO4
FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O;
故答案为:Fe3O4+4H2SO4
FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O;
②酸浸时有亚铁离子生成,通入氧气能将亚铁离子氧化为铁离子;
故答案为:将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3;
③铁离子在水溶液中存在水解,温度升高有利于水解反应的进行,温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率,导致Fe3+浓度降低;
故答案为:温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率,导致Fe3+浓度降低;
(3)废铁渣(主要成分Fe3O4,少量碳及二氧化硅),酸浸,碳与二氧化硅不溶于稀硫酸也不反应,故滤渣的主要成分问碳和二氧化硅;
故答案为:C和SiO2;
(4)在酸性条件下,再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+),则亚铁离子被氧化为铁离子,发生的离子方程式为:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;
故答案为:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O.
故答案为:减小颗粒直径,增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率;
(2)①加热条件下酸浸时,Fe3O4与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁,方程式为:Fe3O4+4H2SO4
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故答案为:Fe3O4+4H2SO4
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②酸浸时有亚铁离子生成,通入氧气能将亚铁离子氧化为铁离子;
故答案为:将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3;
③铁离子在水溶液中存在水解,温度升高有利于水解反应的进行,温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率,导致Fe3+浓度降低;
故答案为:温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率,导致Fe3+浓度降低;
(3)废铁渣(主要成分Fe3O4,少量碳及二氧化硅),酸浸,碳与二氧化硅不溶于稀硫酸也不反应,故滤渣的主要成分问碳和二氧化硅;
故答案为:C和SiO2;
(4)在酸性条件下,再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+),则亚铁离子被氧化为铁离子,发生的离子方程式为:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;
故答案为:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O.
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