电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质．已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质（1）水

Question

电镀污泥中含有Cr（OH） ₃ 、Al ₂ O ₃ 、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na ₂ Cr ₂ O ₇ 等物质．

已知：水浸后溶液中存在Na ₂ CrO ₄ 、NaAlO ₂ 、Na ₂ ZnO ₂ 等物质
（1）水浸后的溶液呈______性（“酸”、“碱”、“中”）

（2）完成氧化焙烧过程中生成Na ₂ CrO ₄ 的化学方程式
______Cr（OH） ₃ +______Na ₂ CO ₃ +______=______Na ₂ CrO ₄ +______CO ₂ +______
（3）滤渣II的主要成分有Zn（OH） ₂ 、______
（4）“系列操作”中为：继续加入H ₂ SO ₄ ，______冷却结晶，过滤．继续加入H ₂ SO ₄ 目的是______．
已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应： 2C

rO

2-4

+2H ⁺ ⇌ C

r 2 O

2-7

+H ₂ O
②Na ₂ Cr ₂ O ₇ 、Na ₂ CrO ₄ 在不同温度下的溶解度如下表

温度 化学式	20℃	60℃	100℃
Na 2 SO 4	19.5	45.3	42.5
Na 2 Cr 2 O 7	183	269	415
Na 2 CrO 4	84	115	126

（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na ₂ CrO ₄ 加入适量H ₂ SO ₄ ，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式______．

Answer 1

（1）水浸后溶液中存在Na ₂ CrO ₄ 、NaAlO ₂ 、Na ₂ ZnO ₂ 等都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故答案为：碱性；
（2）氧化焙烧过程中有氧气参加反应，根据质量守恒可知还应生成水，反应的方程式为4Cr（OH） ₃ +4Na ₂ CO ₃ +3O ₂ =4Na ₂ CrO ₄ +4CO ₂ +6H ₂ O，
故答案为：4Cr（OH） ₃ +4Na ₂ CO ₃ +3O ₂ =4Na ₂ CrO ₄ +4CO ₂ +6H ₂ O；
（3）Zn（OH） ₂ 、Al（OH） ₃ 具有两性，水浸后溶液中存在Na ₂ CrO ₄ 、NaAlO ₂ 、Na ₂ ZnO ₂ 等物质，加入硫酸调节溶液的pH可得到Zn（OH） ₂ 、Al（OH） ₃ 沉淀，
故答案为：Al（OH） ₃ ；
（4）水浸后溶液中存在Na ₂ CrO ₄ ，加入硫酸发生CrO ₄ ^2- +2H ⁺ ⇌Cr ₂ O ₇ ^2- +H ₂ O，加入硫酸可使平衡向正反应方向移动，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，
故答案为：蒸发浓缩；促进平衡CrO ₄ ^2- +2H ⁺ ⇌Cr ₂ O ₇ ^2- +H ₂ O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na ₂ Cr ₂ O ₇ ；
（5）生成铬的电极发生还原反应，CrO ₄ ^2- 得到电子生成Cr，反应的电解方程式为CrO ₄ ^2- +8H ⁺ +6e ^- =Cr+4H ₂ O，
故答案为：CrO ₄ ^2- +8H ⁺ +6e ^- =Cr+4H ₂ O．