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下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算.密度1.18 质量分数36% (1)欲配制100g下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算.密度1.18 质量分数
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下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算.密度1.18 质量分数36% (1)欲配制100g
下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算.
密度1.18 质量分数36%
(1)欲配制100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,需用这种盐酸多少毫升
2.取上述配置得到的稀盐酸与18g的含杂质的粗锌恰好完全反应后,求1,理论上可制的氢气多少克2,该粗锌的纯度3,反应后所得溶液中溶质的质量分数
下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算.
密度1.18 质量分数36%
(1)欲配制100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,需用这种盐酸多少毫升
2.取上述配置得到的稀盐酸与18g的含杂质的粗锌恰好完全反应后,求1,理论上可制的氢气多少克2,该粗锌的纯度3,反应后所得溶液中溶质的质量分数
▼优质解答
答案和解析
1 ,设需要X毫升,配置前后溶质质量守恒可得X*1.18*36%=100*14.6%所以X=34.4毫升 2,稀盐酸恰好完全反应,由HCI质量为14.6克且2HCl+Zn=ZnCl2+H2｛气体｝ 可知H2质量为0.4克 3,又2中方程知ZnCi2为27.2克故Zn为13克纯度为72.2%反应后溶液总质量为13+100-0.4=112.6克故溶质ZnCl2的质量分数为24.2%
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