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常温下将Vml 0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(oh)2混合,则溶液的PH等于12.问混合加入的氢氧化钡的体积为
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常温下将Vml 0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(oh)2混合,则溶液的PH等于12.问混合加入的氢氧化钡的体积为
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答案和解析
V mL
设混合加入的氢氧化钡的体积为x mL.
1个HCl含有1个H+,H+的物质的量是V*10^-3*0.1=10^-4mol
1个Ba(OH)2含有2个OH-,OH-的物质的量是x*10^-3*0.06*2=1.2*10^-4mol
pH=12,c(OH-)=10^-2 mol/L
H+ +OH-=H2O
1 1
混合后pH=12,所以是碱过量.
(x*1.2*10^-4 - V*10^-4)/(V*10^-3+x*10^-3)=10^-2
x=V mL
设混合加入的氢氧化钡的体积为x mL.
1个HCl含有1个H+,H+的物质的量是V*10^-3*0.1=10^-4mol
1个Ba(OH)2含有2个OH-,OH-的物质的量是x*10^-3*0.06*2=1.2*10^-4mol
pH=12,c(OH-)=10^-2 mol/L
H+ +OH-=H2O
1 1
混合后pH=12,所以是碱过量.
(x*1.2*10^-4 - V*10^-4)/(V*10^-3+x*10^-3)=10^-2
x=V mL
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