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(1)1807年,英国化学家戴维在研究中发现:电解条件下可把水分解成H2和O2.他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na.最初,戴维用饱和KOH溶液进行电解,不料还是得到H2和O2.这时,
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(1)1807年,英国化学家戴维在研究中发现:电解条件下可把水分解成H2和O2.他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na.最初,戴维用饱和KOH溶液进行电解,不料还是得到H2和O2.这时,他考虑在无水条件下继续这项实验,但是,实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来;这时,他又考虑在______条件下电解熔融的KOH继续实验,最后他终于成功地得到了银白色的金属钾.
(2)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破.已知铷是37号元素,质量数是85.根据材料回答下列问题:
Ⅰ.铷位于元素周期表的第______周期______族.
Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是______(填序号,下同).
①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 ④它是极强的还原剂 ⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5g,与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24L,则另一碱金属可能是______(填元素符号).
(2)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破.已知铷是37号元素,质量数是85.根据材料回答下列问题:
Ⅰ.铷位于元素周期表的第______周期______族.
Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是______(填序号,下同).
①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 ④它是极强的还原剂 ⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5g,与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24L,则另一碱金属可能是______(填元素符号).
▼优质解答
答案和解析
(1)金属钾的化学性质活泼,制取时注意隔绝O2,故答案为:隔绝O2;
(2)I、铷是37号元素,原子结构中有5个电子层,最外层电子数为1,则位于第五周期第IA族,故答案为:五;IA;
Ⅱ、①金属性Rb>Na,所以与水反应比钠更剧烈,故正确;
②氧化钠易与水、二氧化碳反应,则它的氧化物在空气中易吸收CO2和水,故正确;
③过氧化钠和水反应产生氧气,所以Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2,故正确;
④金属性Rb>Na,它是极强的还原剂,故正确;
⑤金属性Rb>Na,RbOH的碱性比同浓度的NaOH强,故错误;
故选①②③④;
Ⅲ、铷与水反应的化学方程式为2Rb+2H2O═2RbOH+H2↑,氢气的物质的量为
=0.1mol,
由2M+2H2O═2MOH+H2↑,
2 1
0.2mol 0.1mol
则金属的平均摩尔质量为
=25g/mol,
铷的摩尔质量为85.5g/mol,则另一种碱金属的摩尔质量一定小于25g/mol,所以另一碱金属可能是Li或Na;
故答案为:Li或Na.
(2)I、铷是37号元素,原子结构中有5个电子层,最外层电子数为1,则位于第五周期第IA族,故答案为:五;IA;
Ⅱ、①金属性Rb>Na,所以与水反应比钠更剧烈,故正确;
②氧化钠易与水、二氧化碳反应,则它的氧化物在空气中易吸收CO2和水,故正确;
③过氧化钠和水反应产生氧气,所以Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2,故正确;
④金属性Rb>Na,它是极强的还原剂,故正确;
⑤金属性Rb>Na,RbOH的碱性比同浓度的NaOH强,故错误;
故选①②③④;
Ⅲ、铷与水反应的化学方程式为2Rb+2H2O═2RbOH+H2↑,氢气的物质的量为
2.24L |
22.4L/mol |
由2M+2H2O═2MOH+H2↑,
2 1
0.2mol 0.1mol
则金属的平均摩尔质量为
5g |
0.2mol |
铷的摩尔质量为85.5g/mol,则另一种碱金属的摩尔质量一定小于25g/mol,所以另一碱金属可能是Li或Na;
故答案为:Li或Na.
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