准确测量的6.0g铝矿土含（Al2O3,Fe2O3,SiO2)放入100ml硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加10mol/L的NaOH溶液,产生的沉淀的质量m与所加NaOH溶液的体积V的关系如图所示不画图了大概内容是:

Question

准确测量的6.0g铝矿土含（Al2O3,Fe2O3,SiO2)放入100ml硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加10mol/L的NaOH溶液,产生的沉淀的质量m与所加NaOH溶液的体积V的关系如图所示
不画图了 大概内容是:纵坐标是沉淀质量单位是克,横坐标是加的氢氧化钠的体积单位是毫升,再在a处才开始有沉淀,当氢氧化钠体积为35ml时沉淀质量最大,之后沉淀减少,到45ml时,沉淀量为定值
问
1硫酸的物质的量浓度为?
2若a为2.3,用于沉淀三价铁离子,消耗氢氧化钠的体积是?,铝矿土种组成成分的质量分数 三氧化二铝?

Answer 1

1.酸碱恰好完全反应时,沉淀量最大,所以2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O,硫酸的物质的量浓度＝10×35/(100×2）＝1.75mol/L2.在a处才开始有沉淀是因为之前硫酸有过量,须要部分NaOH来中和,之后就继续反应生成两种沉淀 35ml时沉淀质量最大,之后沉淀减少,到45ml时,沉淀量为定值,这时发生的反应是NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3物质的量＝（45－35）ml×10mol/L＝0.1mol,用于沉淀铝离子消耗氢氧化钠的体积＝3×10ml＝30ml 用于沉淀三价铁离子,消耗氢氧化钠的体积＝35－a－30＝2.7ml 三氧化二铝物质的量＝0.1/2＝0.05mol ,质量分数＝0.05×105/6＝87.5％ 三氧化二铁物质的量＝2.7ml×10mol/L/（3×2）＝0.0045mol,质量分数＝0.0045×160/6＝12％ 氧化硅质量分数＝1－87.5％－12％＝0.5％