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为了测定苛性钾的纯度,取样品0.56g溶于水制成1L溶液.取此溶液25.00mL,用0.005mol/LH2SO4标准液滴定,用去24mL,则苛性钾的质量分数为（ ）A、96%\x05\x05\x05\x05B、48%\x05\x05\x05C、9.6%\x05\x05\x05D、56%
题目详情
为了测定苛性钾的纯度,取样品0.56g溶于水制成1L溶液.取此溶液25.00mL,用0.005mol/LH2SO4标准液滴定,用去24mL,则苛性钾的质量分数为（ ）
A、96%\x05\x05\x05\x05B、48%\x05\x05\x05C、9.6%\x05\x05\x05D、56%
A、96%\x05\x05\x05\x05B、48%\x05\x05\x05C、9.6%\x05\x05\x05D、56%
▼优质解答
答案和解析
选A
解析：
消耗H2SO4的物质的量为：n(H2SO4)=C × V=0.0050 mol/L × 0.024L=0.00012 mol
消耗H2SO4的质量为：0.00012 × 98 = 0.01176 克
设与H2SO4消耗的KOH质量为 X 克
则
2KOH + H2SO4 = K2SO4+H2O
112 98
X----------- 0.01176
则
112 / X = 98 / 0.01176
解得
X = 0.01344 克
而
25.00 ml 溶液中有含有样品质量为：
0.56 ×（25 / 1000） = 0.014g
所以
KOH质量分数 = （0.01344 / 0.014 ）× 100% = 96%
所以 选A
希望对你有帮助
解析：
消耗H2SO4的物质的量为：n(H2SO4)=C × V=0.0050 mol/L × 0.024L=0.00012 mol
消耗H2SO4的质量为：0.00012 × 98 = 0.01176 克
设与H2SO4消耗的KOH质量为 X 克
则
2KOH + H2SO4 = K2SO4+H2O
112 98
X----------- 0.01176
则
112 / X = 98 / 0.01176
解得
X = 0.01344 克
而
25.00 ml 溶液中有含有样品质量为：
0.56 ×（25 / 1000） = 0.014g
所以
KOH质量分数 = （0.01344 / 0.014 ）× 100% = 96%
所以 选A
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