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3.26克样品燃烧后,得到4.74克CO2和1.92克H2O,实验测得相对分子质量为60,求该样品的实验式和分子式.
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3.26克样品燃烧后,得到4.74克CO2和1.92克H2O,实验测得相对分子质量为60,求该样品的实验式和分子式.
▼优质解答
答案和解析
4.74克CO2中含碳元素质量=4.74克*12/44*100%=1.29g,
1.92克H2O中含氢元素的质量=1.92克*2/18*100%=0.21g
1.29g+0.21g=1.5g＜3.26g,所以样品中含有氧元素,氧元素的质量为3.26g-1.5g=1.76g
该样品分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为1.29g/12g/mol：0.21g/1gmol：1.76g/16g/mol=1：2：1
所以该样品的实验式为CH2O
则（CH2O）n的相对分子质量等于60,即（12+1*2+16）*n=60,n=2
该样品的分子式C2H4O2
答该样品的实验式和分子式分别为CH2O、C2H4O2
1.92克H2O中含氢元素的质量=1.92克*2/18*100%=0.21g
1.29g+0.21g=1.5g＜3.26g,所以样品中含有氧元素,氧元素的质量为3.26g-1.5g=1.76g
该样品分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为1.29g/12g/mol：0.21g/1gmol：1.76g/16g/mol=1：2：1
所以该样品的实验式为CH2O
则（CH2O）n的相对分子质量等于60,即（12+1*2+16）*n=60,n=2
该样品的分子式C2H4O2
答该样品的实验式和分子式分别为CH2O、C2H4O2
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