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12g某二价金属的硫酸盐中,含有0.4mol氧原子,这种金属的摩尔质量是多少?质量分数49%,密度为1.8g/ml的硫酸溶液,其物质的量浓度是多少?要公式、带数及答案,
题目详情
12g某二价金属的硫酸盐中,含有0.4mol氧原子,这种金属的摩尔质量是多少?
质量分数49%,密度为1.8g/ml的硫酸溶液,其物质的量浓度是多少?
要公式、带数及答案,
质量分数49%,密度为1.8g/ml的硫酸溶液,其物质的量浓度是多少?
要公式、带数及答案,
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答案和解析
设该二价金属为R,其摩尔质量为x
RSO4 4O
x+96 4
12g 0.4mol
(x+96)/12g=4/0.4mol
x=24g/mol
质量分数49%,密度为1.8g/ml的硫酸溶液,其物质的量浓度=1000ρω/M=1000 X 49% X 1.8/98=9mol/L
RSO4 4O
x+96 4
12g 0.4mol
(x+96)/12g=4/0.4mol
x=24g/mol
质量分数49%,密度为1.8g/ml的硫酸溶液,其物质的量浓度=1000ρω/M=1000 X 49% X 1.8/98=9mol/L
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