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某可燃物13.8g在空气中完全燃烧后,生成26.4g的二氧化碳和16.2g的水.求该化合物的化学式是什么?
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某可燃物13.8g在空气中完全燃烧后,生成26.4g的二氧化碳和16.2g的水.求该化合物的化学式是什么?
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答案和解析
生成26.4g的二氧化碳（0.6mol,含C7.2g）和16.2g（0.9mol.含H01.8g）的水,
可燃物13.8g剩下的为O：4.8g,0.3mol
所以化学式原子比为C0.6：H1.8：O0.3,最简式即C2H6O.
可燃物13.8g剩下的为O：4.8g,0.3mol
所以化学式原子比为C0.6：H1.8：O0.3,最简式即C2H6O.
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