化学有关烃类的简单计算某烃0.2mol与0.6mol氧气混合后,在一密闭容器中充分燃烧.所得产物通过浓硫酸时,浓硫酸增重10.8g,再通过灼热氧化铜粉末,固体质量减轻3.2g,最后通过足量的过氧化钠粉末

Question

化学有关烃类的简单计算
某烃0.2mol与0.6mol氧气混合后,在一密闭容器中充分燃烧.所得产物通过浓硫酸时,浓硫酸增重10.8g,再通过灼热氧化铜粉末,固体质量减轻3.2g,最后通过足量的过氧化钠粉末时,固体质量又增加了11.2g.试通过计算确定该烃的分子式.

Answer 1

根据题意,所得产物有H2O,CO,CO2,
因为通过浓硫酸时增重10.8g,
所以n（H2O）= 0.6mol,
通过灼热氧化铜粉末,固体质量减轻3.2g,
因为CuO + CO = Cu + CO2,△M = 16,
所以n（CO）= 3.2/16 = 0.4mol,
产生的n（CO2）= n（CO）= 0.4mol,
最后通过足量的过氧化钠粉末时,
固体质量又增加了11.2g,
其反应是过氧化钠与CO2反应,
其增加的量为CO2中的CO部分,
所以n（CO2）= 11.2/28 = 0.4mol,
由于此时的CO2中含有CO与CuO与烃与氧气燃烧产生的CO2,
所以烃与氧气燃烧产生的n（CO2）= 0.4 - 0.2 = 0.2mol,
综上根据元素守恒得
n（C) = 0.2 + 0.2 = 0.4mol,
n（H) = 0.6 * 2 = 1.2mol,
所以C:H = 1:3,所以该烃的分子式为C2H6 .
看不懂再解
由浓硫酸吸水可求
n(H2O)= 0.6mol
由通过灼热氧化铜固体质量减轻,可知发生如下反应:
CuO+CO=Cu+CO2………………（1）
根据差量法得
n(CO)=0.2mol
生成n1 (CO2)=0.2mol
又有固体通过足量Na2O2粉末时质量增加,可推断其发生如下反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2………………（2）
故由差量法得
n (CO2) 总=0.4mol
因为(1)式中有CO2生成,所以由该烃燃烧生成的
n(CO2)= n总(CO2)—n1 (CO2)=0.2mol
于是可以由原子守恒可以算出原混合气体中
n(O)=1.2mol
n(C)=0.4mol
n(H)=1.2mol
又有已知该烃0.2mol和氧气0.6mol
及此易知,该烃为C2H6
解法三
烃通式 CxHy
[解题过程]
10.8/18=0.6
CO2+Na2O2=Na2CO3+0.5O2 质量增加
44 78 106 28
17.6 11.2
17.6/44：0.6*2=1：3
C2H6