（2014•高港区二模）柠檬酸（C6H8O7）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业．如图1是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体（C6H8O7•H2O）的工艺流程图．回答相关问题：资料卡片

Question

（2014•高港区二模）柠檬酸（C₆H₈O₇）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业．如图1是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体（C₆H₈O₇•H₂O）的工艺流程图．回答相关问题：
【资料卡片】：
①柠檬酸水溶液显酸性，柠檬酸钙不溶于水；
②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质；
③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如表：

温度/℃	0	10	20	30	40	…
溶解度/g	96	118	146	183	216	…

④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如图2：
【钙盐法制备】
（1）气体X是______（填化学式），实验室检验该气体的化学方程式为______；
（2）操作1、2的名称是______；
（3）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→______→a；（填序号）
a．过滤      b．加热浓缩      c．冷却结晶      d．蒸发结晶
（4）工业生产中，可加入______（填序号）进行脱色处理；
A．活性炭     B．明矾    C．肥皂水
（5）洗涤CaSO₄滤渣的目的是______；
（6）母液可以循环，其中一定含有的溶质是______；
【变温色谱分离法制备】

（7）对比“变温色谱分离法”，请你说出“钙盐法”的劣势______．

Answer 1

（1）碳酸钙和发酵液反应得到了柠檬酸钙和废液，依据质量守恒定律，所以发酵液中含有柠檬酸，柠檬酸显酸性，柠檬酸和碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，所以气体X是：CO₂，在实验室检验二氧化碳常用澄清石灰水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）经过操作1后得到了柠檬酸钙和废液，经过操作2后得到了滤渣硫酸钙和滤液，所以操作1、2的名称是：过滤；
（3）通过柠檬酸的溶解度表可以看出，柠檬酸的溶解度受温度影响变化较大，所以要从柠檬酸的溶液中得到柠檬酸，需要先将柠檬酸蒸发浓缩制成高温时的饱和溶液，然后进行降温处理，可以得到柠檬酸晶体和母液，再进行过滤，可以得到柠檬酸晶体，所以操作顺序是：b→c→a；
（4）活性炭有吸附性，可以吸附色素和异味，明矾可以做絮凝剂，使水中的小颗粒沉降，肥皂水可以检验硬水和软水，所以工业生产中，可加入A进行脱色处理；
（5）硫酸钙表面会粘有柠檬酸，将滤渣洗涤后，表面的柠檬酸会进入滤液中，提高了柠檬酸的产量，所以洗涤CaSO₄滤渣的目的是：提高产量；
（6）通过分析反应流程中的各种物质，可知得到柠檬酸晶体的母液，中含有一定的柠檬酸，可以在重新参与反应，所以母液可以循环，其中一定含有的溶质是：柠檬酸；
（7）通过分析两个反应流程，变温色谱分离法不会产生副产物硫酸钙，钙盐法会产生二氧化碳，加剧温室效应，所以对比“变温色谱分离法”，“钙盐法”的劣势：消耗资源，破坏环境，“变温色谱分离法”降低了钙盐法中废水及CaCO₃滤渣后期处理的费用，减少了二氧化碳的排放．
故答案为：（1）CO₂，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）过滤；
（3）c；
（4）A；
（5）提高产量；
（6）柠檬酸；
（7）消耗资源，破坏环境，“变温色谱分离法”降低了钙盐法中废水及CaCO₃滤渣后期处理的费用，减少了二氧化碳的排放．